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溶解氧测定示范装置实验内容
发布日期:2022-07-08      浏览次数:839
  溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。清洁地面水溶解氧一般接近饱和。由于藻类的生长,溶解氧可能过饱和。水体受有机、无机还原性物质的污染,使溶解氧降低。当大气中的氧来不及补充时,水中溶解氧逐渐降低,以至趋近于零,此时厌氧菌繁殖,水质恶化。废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程,一般含量较低,差异很大。
 
  溶解氧测定示范装置实验内容:
  1.采样
  (1)取样时绝对不能使采取的水样与空气接触,取样时需用一根橡皮管或玻璃管,一端与水管相接,另一端通入碘量瓶底部,将水注满,并继续从瓶口溢流几分钟,然后迅速盖上玻璃塞。瓶口不能留有空气泡,否则另行取样。
  (2)取水样后用移液管加入1mL饱和硫酸锰溶液和2mL碱性碘化钾溶液。必须注意将移液管插入水面以下,不可使移液管中的空气注入瓶中,由于试剂重,沉入水底,此时从瓶口能排出少量水。
  (3)立即将瓶塞盖好,此时应注意瓶中绝不可留有气泡(若有气泡则实验作废),然后将瓶子上下转动15次以上,使试剂与水样充分混合。
  (4)静置溶液,直到生成的沉淀[Mn(OH)2及MnO(OH)2]降到玻璃瓶一半时,再次转动,使混合均匀[备注②]。
  2.测定
  (1)将瓶再次静置,使沉淀又降至瓶的深度三分之一时,用移液管注入5mL浓硫酸[备注③]。将瓶塞盖好,如前法混合均匀,此时沉淀溶解,并有游离2析出,使溶液呈深黄色。
  (2)用移液管吸取沉淀已*溶解的水样100.00mL,放入三角瓶中,用Na2S203标准溶液滴定,当溶液呈淡黄色时再加入1mL淀粉[备注④],继续滴定直到溶液由蓝色刚变为无色,即为终点,记录用量。

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